| |
Wstecz |
Cd | Kadm | |
Nazwa
angielska Cadmium |
Nazwa
łacińska Cadmium |
| ||||
Grupa | Okres | Liczba atomowa | Liczba masowa | Stan skupienia (20°C,1atm.) |
II B (12) cynkowce |
5 | 48 | 112.411 | ciało stałe |
| |
Konfiguracja elektronowa : | 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10 |
|
Opis | ||
| ||
|
Tablica z charakterystycznymi danymi | |
| |
|
Właściwości chemiczne | |
Kadm jest dość aktywnym chemicznie metalem o właściwościach podobnych do cynku. Powoli rozpuszcza się w kwasach, nie rozpuszcza się w zasadach. W związkach występuje na +2 stopniu utlenienia. Na powietrzu pokrywa się warstwą tlenku CdO (pasywacja). Pod działaniem kwasów tworzy sole kadmowe zawierające jony Cd2+. | |
|
Zastosowanie | |
Kadm daje bardzo dobre powłoki antykorozyjne na innych metalach (lepsze niż powłoki cynkowe), wchodzi w skład łatwo topliwych stopów, stanowi dodatek zwiększający wytrzymałość miedzi - z której wyrabia się przewody telegraficzne, telefoniczne i tramwajowe. Wyrabia się z niego elektrody do ogniw niklowo-kadmowych. Amalgamat kadmu znajduje zastosowanie w dentystyce. Kadm znalazł także zastosowanie w reaktorach atomowych jako materiał do pochłaniania neutronów. Związki kadmu stosuje się jako pigmenty do farb świecących (żółcień kadmowa CdS). | |
|
Występowanie | |||
| |||
|
Ciekawostki, pochodzenie | |||
| |||
|
Zdjęcia |
Wstecz | |
|