| |
Wstecz |
In | Ind | |
Nazwa
angielska Indium |
Nazwa
łacińska Indium |
| ||||
Grupa | Okres | Liczba atomowa | Liczba masowa | Stan skupienia (20°C,1atm.) |
III A (13) borowce |
5 | 49 | 114.818 | ciało stałe |
| |
Konfiguracja elektronowa : | 1s22s22p63s23p64s23d104p1 |
|
Opis | ||
| ||
|
Tablica z charakterystycznymi danymi | |
| |
|
Właściwości chemiczne | |
Ind w temperaturze pokojowej nie ulega działaniu powietrza, zaś na gorąco pokrywa się nalotem tlenku. Nie ulega działaniu kwasów nieutleniających. Reaguje z kwasem azotowym na gorąco i gorącym, stężonym kwasem siarkowym (redukując go do dwutlenku siarki SO2). Rozpuszcza się w roztworach zasad. W podwyższonej temperaturze reaguje z chlorem i bromem tworząc halogenki InX3 a z jodem, siarką i azotem reaguje w temperaturze czerwonego żaru dając jodek InI3, siarczek In2S3 i azotek InN. | |
|
Zastosowanie | |
Ind znalazł zastosowanie jako dodatek stopowy podwyższający twardość i odporność na korozję np. stali. Z niektórymi pierwiastkami tworzy stopy nadprzewodzące. Drut wykonany z indu znalazł zastosowanie w termometrach oporowych i w przyrządach optycznych. Metal ten służy do pokrywania metali powłokami antykorozyjnymi. | |
|
Występowanie | |||
| |||
|
Ciekawostki, pochodzenie | |||
| |||
|
Zdjęcia |
Wstecz | |
|