| |
Wstecz |
Pb | Ołów | |
Nazwa
angielska Lead |
Nazwa
łacińska Plumbum |
| ||||
Grupa | Okres | Liczba atomowa | Liczba masowa | Stan skupienia (20°C,1atm.) |
IV A (14) - węglowce | 6 | 82 | 207.2 | ciało stałe |
| |
Konfiguracja elektronowa : | 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p2 |
|
Opis | |
Ołów jest szarym metalem ciężkim o niskiej temperaturze topnienia. Jest on kowalny i ciągliwy. Jest dość aktywny chemicznie. | |
|
Tablica z charakterystycznymi danymi | |
| |
|
Właściwości chemiczne | |
W temperaturze pokojowej ołów reaguje z powietrzem pokrywając się warstewką tlenku i węglanu. W wyższej temperaturze ołów tworzy żółty tlenek PbO lub czerwony Pb3O4. W temperaturze białego żaru metal ten spala się w powietrzu oślepiającym płomieniem. Ołów reaguje z wodą tworząc pasywną warstewkę wodorotlenku Pb(OH)2. Reaguje z kwasami utleniającymi na gorąco. Ołów reaguje z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki PbX2. W wyższych temperaturach reaguje z siarką i fosforem. | |
|
Zastosowanie | |
Ołów stosuje się do konstrukcji urządzeń zabezpieczających przed promieniowaniem. Metal ten stosuje się do konstrukcji płyt akumulatorowych. Stop ołowiu z antymonem jest używany do wyrobu czcionek drukarskich. Stopy cyny z ołowiem są dobrymi stopami lutowniczymi. | |
|
Występowanie | ||||||||||||||||||||||||
|