| |
Wstecz |
Pd | Pallad | |
Nazwa
angielska Palladium |
Nazwa
łacińska Palladium |
| ||||
Grupa | Okres | Liczba atomowa | Liczba masowa | Stan skupienia (20°C,1atm.) |
VIII (10) |
5 | 346 | 106.42 | ciało stałe |
| |
Konfiguracja elektronowa : | 1s22s22p63s23p64s23d104p64d10 |
|
Opis | |
Pallad jest srebrzystoszarym metalem należącym obok rutenu i rodu do grupy platynowców lekkich (rutenowce). Jest metalem szlachetnym o bardzo małej reaktywności chemicznej. Substancja ta jest twardsza niż miedź i srebro a jednocześnie krucha. Najwyższy stopień utlenienia palladu wynosi +4. Pallad charakteryzuje się wysoką zdolnością rozpuszczania wodoru - w jednej objętości tego metalu rozpuszcza się 350-850 objętości wodoru. | |
|
Tablica z charakterystycznymi danymi | |
| |
|
Właściwości chemiczne | |
Pallad jest metalem bardzo mało aktywnym chemicznie w temperaturze pokojowej. Reaguje po ogrzaniu z siarką, fosforem, fluorem i chlorem . Z powietrzem w temperaturze pokojowej nie reaguje, ogrzany do temperatury czerwonego żaru łatwo tworzy tlenek PdO2 . Nie rozpuszcza się w kwasach nieutleniających. Ulega działaniu kwasu azotowego i reaguje z wodą królewską. Prawie zawsze tworzy związki kompleksowe. Metal ten występuje na +2 i +4 stopniu utlenienia. Tlenek palladu (IV) PdO2 wykazuje charakter amfoteryczny. | |
|
Zastosowanie | |
Pallad stosuje się jako bardzo dobry katalizator w wielu procesach chemicznych. Służy też jako filtr do oczyszczania wodoru. Stop złota z palladem to tzw. białe złoto. | |
|
Występowanie | |
| |
|
Ciekawostki, pochodzenie | |
| |
|
Zdjęcia |
Wstecz | |
|