Opis

Rad jest miękkim metalem o jasnoszarej barwie i aktywności chemicznej podobnej do baru. Sole radu barwią płomień palnika gazowego na kolor intensywnie czerwony. Jest to najmniej rozpowszechniony pierwiastek w przyrodzie. Nie posiada on żadnych trwałych izotopów.

Tablica z charakterystycznymi danymi

Liczba elektronów: 88
Liczba neutronów: : 138
Liczba protonów: 88
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling):.--, 0.9
Stopień utlenienia-+2
Przewodność elektryczna:1*10⁵ 1/(m*)
Gęstość (293 K): 5.5 g/cm³
Temperatura topnienia: : 700 °C 973 K
Temperatura wrzenia: 1536 °C 1809 K
Ciepło właściwe: --
Ciepło topnienia: --
Ciepło parowania: --
Przewodność cieplna:18 W/(m*K)

Właściwości chemiczne

Rad jest aktywny chemicznie metalem o podobnych właściwościach do baru. Na powietrzu w temperaturze pokojowej pokrywa się szybko warstewką tlenku, a po ogrzaniu zapala się. Metal ten ulega działaniu wody i alkoholi. Jest on silnym reduktorem - wykazuje duże powinowactwo do tlenu. Z azotem tworzy azotek Ra₃N₂. Reaguje energicznie z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki. Rad ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów. Reaguje z wodorem tworząc wodorek RaH₂.

Zastosowanie

Głównym zastosowaniem radu jest użycie go jako źródła promieniowania a i b. W medycynie wykorzystuje się go do niszczenia komórek nowotworowych, w technice - do sporządzania stale świecących luminoforów.

Występowanie