| |
Wstecz |
Ru | Ruten | |
Nazwa
angielska Ruthenium |
Nazwa
łacińska Ruthenium |
| ||||
Grupa | Okres | Liczba atomowa | Liczba masowa | Stan skupienia (20°C,1atm.) |
VIII (8) |
5 | 44 | : 101.07 | ciało stałe |
| |
Konfiguracja elektronowa : | 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d7 |
|
Opis | ||
| ||
|
Tablica z charakterystycznymi danymi | |
| |
|
Właściwości chemiczne | |
Ruten jest metalem bardzo mało aktywnym chemicznie w temperaturze pokojowej. Reaguje po ogrzaniu z siarką, fosforem, fluorem i chlorem . Z powietrzem nie reaguje nawet po ogrzaniu do temperatury czerwonego żaru. Nie rozpuszcza się w kwasach nieutleniających. Nie ulega działaniu kwasu azotowego, nie reaguje też z wodą królewską. Prawie zawsze tworzy związki kompleksowe. Metal ten występuje na +2, +3, +4, +6 i +8 stopniu utlenienia. Tlenek rutenu (IV) RuO2 wykazuje charakter kwasowy. | |
|
Zastosowanie | |
Ruten znalazł zastosowanie przede wszystkim w przemyśle metalurgicznym. Dodatek tego metalu nadaje stopom twardość i wytrzymałość. Stop rutenu i molibdenu jest nadprzewodnikiem. Metal ten wykorzystuje się też do produkcji końcówek wiecznych piór. | |
|
Występowanie | |
| |
|
Ciekawostki, pochodzenie | |||
| |||
|
Zdjęcia |
Wstecz | |
|