Opis

Tal jest srebrzystobiałym metalem, lekkim i miękkim. Jego połysk zanika pod działaniem powietrza. Z tego powodu przechowuje się go w glicerynie.

Tablica z charakterystycznymi danymi

Liczba elektronów: 81
Liczba neutronów: : 123
Liczba protonów: 81
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling):-1.44, 2,04
Stopień utlenienia:+1, +3
Przewodność elektryczna: 52.6*10⁵ 1/(m*)
Gęstość (293 K): 11,85 g/cm³
Temperatura topnienia: 304°C, 577 K
Temperatura wrzenia: 1473°C, 1746 K
Ciepło właściwe: --
Ciepło topnienia: : 4,142 kJ/mol
Ciepło parowania: --164,1 kJ/mol
Przewodność cieplna:-: 46.1 W/(m*K)

Właściwości chemiczne

Tal w temperaturze pokojowej ulega działaniu powietrza pokrywając się nalotem tlenku talu Tl₂O. Reaguje z kwasem azotowym natomiast z kwasem siarkowym i solnym reaguje powoli pokrywając się pasywną warstwą siarczanów i chlorków. Tal rozpuszcza się w natlenionej wodzie dając wodorotlenek TlOH. W temperaturze pokojowej reaguje z chlorem i bromem tworząc halogenki GaX₃ a z jodem, siarką i azotem reaguje w temperaturze czerwonego żaru dając jodek GaI₃, siarczek Ga₂S₃ i azotek GaN.

Zastosowanie

Tal używany jest do sporządzania amalgamatów do napełniania termometrów niskotemperaturowych. Wchodzi on też w skład stopów niskotopliwych i łożyskowych. Izotop talu ²⁰⁴Tl służy jako źródło promieniowania .

Występowanie