| |
Wstecz |
Xe | Ksenon | |
Nazwa
angielska Xenon |
Nazwa
łacińska Xenon |
| ||||
Grupa | Okres | Liczba atomowa | Liczba masowa | Stan skupienia (20°C,1atm.) |
VIII A (18) gazy szlachetne-helowce | 5 | 54 | 131.292 | gaz |
| |
Konfiguracja elektronowa : | 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 |
|
Tablica z charakterystycznymi danymi | |
| |
|
Właściwości chemiczne | |
Naturalny
ksenon składa się z dziewięciu stabilnych izotopów. Oprócz tego
zidentyfikowano następnych 20 izotopów. Przed 1962 uważano, że
ksenon i inne gazy szlachetne nie tworzą związków chemicznych.
Kilka lat później zrewidowano ten pogląd. Do tej pory poznano
ksenonian sodu (VI), deuterek ksenonu, wodorek ksenonu, difluorek,
tetrafluorek i hexafluorek ksenonu. Otrzymano również trójtlenek
ksenonu - o właściwościach wybuchowych. Xe(s) + F2(g) XeF2(s) Xe(s) + 3F2(g) XeF6(s) | |
|
Zastosowanie | |||
| |||
|
Występowanie | |
Ksenon jest we Wszechświecie mniej rozpowszechniony niż krzem - na 1000 atomów krzemu przypada 0.04 atomów ksenonu. Na Ziemi ta proporcja wygląda inaczej - na taką samą ilość atomów krzemu przypada tylko 0.000000004 atomu ksenonu. Zawartość tego pierwiastka w powietrzu wynosi 0.000008% objętościowych.adon często towarzyszy złożom rud uranowych. Występuje także w niektórych źródłach mineralnych w bardzo niewielkich ilościach. | |
|
Ciekawostki, pochodzenie | |
| |
|
Zdjęcia |
Wstecz | |
|